已知_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是                                  

A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C. 離子半徑：D＞C＞B＞A         D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)則下列說法錯誤的是            

A.電池工作時，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn ＋2OH^－—2e^-＝ Zn(OH)₂(s)

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（     ）

A.              B．

C．             D.

(8分）下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有________，互為同系物的有____________，互為同分異構(gòu)體的有___________，屬于同種物質(zhì)的有__________。

①O₂和O₃�、�³⁵Cl和³⁷Cl�、跜H₃CH₃和CH₃CH₂CH₃

④CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃

⑤氯仿和三氯甲烷

⑥

⑦CH₃(CH₂)₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃      ⑧CH₃CH(CH₃)CH₃和CH(CH₃)₃

（7分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

1.由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

2.反應(yīng)開始至2min、5min時Z的平均反應(yīng)速率分別為           、              ；

3.開始       min后，反應(yīng)達(dá)到最大限度。

（10分）某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，

設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。

請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

1.實驗?zāi)康模貉芯?u>                元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

2.實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）

3.寫出實驗①、②對應(yīng)化學(xué)方程式

實驗①                                                          ，

實驗②                                                         。

4.實驗結(jié)論：             　　　　     　　     　　　　    。

（13分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請回答：

1.這九種元素分別是①       (填元素符號，下同)、②       、④       、⑤       、⑥       、⑧       、其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

2.在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是          (填化學(xué)式)。

3.⑥元素的氫化物是        (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   　　     。

4.⑧元素與①元素形成的化合物是        (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈        色。

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

回答下列問題：

1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

2.在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是           （填化學(xué)式）。

3.①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。

4.寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

5.②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞     ＞     ＞    。（填離子符號）

6.比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性       ＞       （用分子式表示）

7.下列敘述中不正確的是             （填字母）。

A．③、④處于不同周期               

B．⑥在同主族元素中非金屬性最強     

C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

(6分)在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

② 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(6分)將4 mol SO₂和2 mol O₂氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計算：1.v(O₂)；

2.SO₂的轉(zhuǎn)化率；

3.2s時的O₂濃度。