在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （多選扣分）。

a．容器中壓強不變              b．混合氣體中 c（CO）不變

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）         d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為       ℃。

在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，這狀態(tài)      （是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？                

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）寫出CO燃燒的熱化學方程式_____     ________；

（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

①溫度升高該反應的平衡常數(shù)        （增大、減小、不變）

②B過程用H₂表示該反應的化學反應速率是            mol·L^-1·min^-1

（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應為：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-==CO₃^2-+3H₂O，負極的反應式為                       。

用Pt電極電解500mL含KNO₃和NaCl混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽兩極反應式并求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是  (   )

A．50mL量筒    B．10mL量筒   C．50mL酸式滴定管   D．50mL堿式滴定管

下列各組混合物的分離或提純，方法不正確的是(    )

A. 除去N₂中的O₂ ——（通過灼熱的銅網(wǎng)）        

B. 除去Fe(OH)₃膠體中的NaCl ——（過濾，洗滌，干燥）       

C. 除去CuCl₂溶液中的FeCl₃ ——（加入CuO，過濾）    

D. 除去KNO₃中混有的NaCl——（溶解，蒸發(fā)，過濾）

下列說法中，正確的是  (    )                                            

A．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)潤洗后方可使用

D．K_sp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度、溶液中的離子濃度等因素有關(guān)

下列實驗操作或原理不正確的是    (    )

A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

B．抽濾時，濾紙要小于布氏漏斗

C．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小,下列說法正確的是 (   )

A．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小      D．該反應化學方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應為:2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式（  ）

A．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂    B．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂↓

C．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃↓+BaCl₂    D．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃+BaCl₂↓

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是 (    )

A．c(NO₃^－)= 1mol.L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B．水電離出c(OH^－)=10^-10mol.L^-1的溶液： HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－