在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變              b．混合氣體中 c（CO）不變

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）         d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。

在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，這狀態(tài)      （是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？                

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_____     ________；

（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

①溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)        （增大、減小、不變）

②B過程用H₂表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是            mol·L^-1·min^-1

（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-==CO₃^2-+3H₂O，負(fù)極的反應(yīng)式為                       。

用Pt電極電解500mL含KNO₃和NaCl混合溶液一段時(shí)間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽兩極反應(yīng)式并求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是  (   )

A．50mL量筒    B．10mL量筒   C．50mL酸式滴定管   D．50mL堿式滴定管

下列各組混合物的分離或提純，方法不正確的是(    )

A. 除去N₂中的O₂ ——（通過灼熱的銅網(wǎng)）        

B. 除去Fe(OH)₃膠體中的NaCl ——（過濾，洗滌，干燥）       

C. 除去CuCl₂溶液中的FeCl₃ ——（加入CuO，過濾）    

D. 除去KNO₃中混有的NaCl——（溶解，蒸發(fā)，過濾）

下列說法中，正確的是  (    )                                            

A．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH

B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)潤(rùn)洗后方可使用

D．K_sp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度、溶液中的離子濃度等因素有關(guān)

下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是    (    )

A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

B．抽濾時(shí)，濾紙要小于布氏漏斗

C．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小,下列說法正確的是 (   )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小      D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為:2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（  ）

A．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂    B．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂↓

C．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃↓+BaCl₂    D．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃+BaCl₂↓

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是 (    )

A．c(NO₃^－)= 1mol.L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B．水電離出c(OH^－)=10^-10mol.L^-1的溶液： HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－