甲烷在一定條件下可以和Cl₂反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：①常溫下，CH₃Cl是氣體，其他3種氯代產(chǎn)物都是液體  ②二氯甲烷只有一種的事實(shí)證明了CH₄不是平面正方形 ③實(shí)驗(yàn)前可以通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集甲烷和氯氣④如果把收集好甲烷和氯氣的試管放在日光直射的地方，可能會(huì)發(fā)生爆炸⑤光照時(shí)，試管中甲烷和氯氣的混合氣體的顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧

A．①②③④⑤                          B．①②③                     C．②③④                     D．①②③⑤

鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的啟動(dòng)電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：

Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄                       ①

PbO₂+4H⁺+SO₄^2―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O        ②

下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是：

A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過(guò)程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線流向PbO₂

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄

已知拆開(kāi)1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1mol N–H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N₂ + 3H₂ 2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ熱量                 B．吸收92 kJ熱量  

C．放出209kJ熱量                D．吸收209kJ熱量  

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才一定具有的性質(zhì)是

A．各物質(zhì)的濃度之比為1∶3∶3    B．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

C．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變       D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3

（18分）下圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

⑴根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：

a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是          （用化學(xué)式表示）。用電子式表示元素①與④的化合物的形成過(guò)程：                        ，該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

b）元素①—⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是         （用電子式表示）。

c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體。寫(xiě)出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名                        

⑵元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線原則。根據(jù)元素周期表對(duì)角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。

a）寫(xiě)出證明Al₂O₃是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

                                   ，                                 。

b）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑             鑒別。

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；

⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個(gè)最快______________；

比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因可能是______________     ____

Ⅱ 反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)     ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_           。

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫(xiě)下列空白：

⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：                     

⑵表中a的值為         

⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物質(zhì)的量之比為            

⑷原溶液中I^—的物質(zhì)的量濃度為            

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C．不使電池中漏泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．50             B．136              C．86                D．222

下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是

A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img width=42 height=16 >        B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．溴化鈉的電子式：    D．水分子的結(jié)構(gòu)式：