已知拆開(kāi)1mol H–H鍵, 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N–H鍵,會(huì)放出能量391kJ,在反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3中,每生成2mol NH3,

A.放出92 kJ熱量                 B.吸收92 kJ熱量  

C.放出209kJ熱量                D.吸收209kJ熱量  

 

A

解析:反應(yīng)中共吸收能量:946+3×436=2254kJ;共放出能量:6×391=2346kJ,則反應(yīng)中共放出92 kJ熱量

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知拆開(kāi)  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成  1mol HI需要
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
5.5
5.5
k J的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1

(3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)已知:
Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ,試寫(xiě)出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1

(3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,946kJ;形成1mol N-H鍵,會(huì)放出能量391kJ,在反應(yīng)N2+3H2  2NH3中,每生成2mol NH3,
放出
放出
熱量(填:吸收或放出)
92
92
 kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
 

③已知S(s)+O2(g)?SO2(g) 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出297.23kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
 

④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
 

⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出Q kJ的熱量.寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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