已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol^-1，則HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的焓變△H為(    )

A．+184.6kJ·mol^-1                B．―92.3kJ·mol^-1  

C．+92.3kJ                        D．+92.3kJ·mol^-1

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是(　　)

A．原子半徑：a>c>d>b         B．最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d>a

C．原子序數(shù)：a>d>b>c         D．單質的氧化性：a>b>d>c

（18分）推斷題：

現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

回答下列問題：

（1）D的元素名稱是      ，H的元素符號是       。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）                         。

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是      。

化合物F₂A₂的電子式是：                ，構成該物質的化學鍵類型為                           。

（3）用電子式表示A的最簡單氫化物的形成過程：                 ；G的氣態(tài)氫化物的結構式為                       。

（4）一定條件下，IA₂氣體與足量的氣體A₂充分反應生成20gIA₃氣體，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                                 。

（15分）I.（9分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

儀器：① 試管  ② 酒精燈  ③ 膠頭滴管  ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙  ⑨ 燒杯等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L^－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液等。

(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）

①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）

寫出③的離子方程式                                     。

(4)實驗結論：                                        。

II. （6分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                      。

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用                    次。

（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？                                    

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。

(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。

(2)寫出液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和氣態(tài)水反應的熱化學方程式                            。

(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是             kJ。

(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是                             。

（10分）

I. （6分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是                                、

                                                                      ；

(2) BN中B元素的化合價為          。

II. （4分）工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：

    2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O

請根據(jù)題意填空：

 (3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是              (選填字母）。

    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性            B．最高價氧化物對應水化物的酸性

    C．單質與氫氣反應的難易          D．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(4）2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，且在氧氣中會燃燒。請寫出硫化羰的電子式                          。

下述做法符合綠色化學的是（    ）

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

                      D．限制使用電動車k

下列敘述正確的是（    ）

A．16  8O₂和18  8O₂互為同位素，性質相似

                      B．將MgCI₂溶液蒸干灼燒仍得到MgCI₂

                      C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

                      D．C(石墨)=C(金剛石)   △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

以下自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是（    ）

A .N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H ＝＋ 67.7kJ/mol

B.CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)    △H=-175.7kJ/mol

C.(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)   △H=+74.9kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)     △H=-285.8kJ/mol

常溫時，純水中由水電離的c(OH^-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH^-)=b，0.2 mol·L^-1的醋酸與0.2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH^-)=c，則a、b、c的關系正確的是   （    ）                                                  

A．a>b=c    B．c > a >b     C．c>b>a    D．b>c>a