右圖表示反應的正反應速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�

A．t₁時減小了N₂的濃度，增加了NH₃的濃度

       B．t₂時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

       C．t₁時可能使用了催化劑

       D．t₁到t₂時段內，逆反應速率增大

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

       A．室溫下，向溶液中滴加溶液至中性：

       B．溶液：

       C．溶液：

       D．的溶液中：

如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（　　）

A．非金屬性：

       B．離子半徑：

       C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

       D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

用碳棒電極電解一定質量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉移電子的物質的量約為（　�。�

       A．9 mol       B．7 mol       C．6 mol       D．8 mol

海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯合生產工藝流程：

    （1）寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）分離器中進行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。

    （3）產品Ⅱ是　　　　　　(填化學式)。

    （4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應制備原料氣H₂的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）設計用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學方程式表示)。

有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液，它們各是、、、、、和溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯現象。試回答下列問題。

（1）A的電子式是　　　　　　　　，G的化學式是　　　　　　　　。判斷理由

是　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出其余幾種物質的化學式B　　　　，C　　　　，D　　　　　。

（3）①寫出D與E反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ②G與過量氨水總反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是　　　。

（2）資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

②乙裝置中FeCl₂溶液Cl₂反應的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為　　　　　　　　　。

有機高分子化合物A常用作木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應可制得A。B的蒸氣對H₂的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數之比為。B在酸性條件下水解可生成碳原子數相同的兩種有機物D和M。

（1）B分子中含氧的官能團的名稱為　　　　　　　　　。

（2）B的同分異構體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是、

　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。

（3）寫出B在一定條件下生成A的化學方程式　　　　　　　　　　。

（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉化：

M能發(fā)生銀鏡反應，請寫出M的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　。

（5）已知：

D可以發(fā)生如下轉化關系：

有機物N與G互為同系物，且N的相對分子質量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成的六元環(huán)狀化合物的結構簡式　　　　　　。并寫出N發(fā)生消去反應的化學方程式　　　　　　　　　。

下列說法正確的是（）

A.1mol氧氣中含有1204x10²³個氧原子，標準狀況下體積為448L

B.1mol臭氧和15mol氧氣所含有氧原子的質量相同

C.等體積，濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1

D.等物質的量的干冰和葡萄糖所含碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為2：3

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，據此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關系為（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)

C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)D．因發(fā)生特殊反應，無法判斷