（6分）某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下

(1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因                                   。

(2)pH變化的離子方程式：                                        

（7分）汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化。

(1) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：                         。

(2) “催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是              

                                             。

(3) 控制城市污染源的方法可以有           (多選扣分)

A. 開發(fā)氫能源            B.使用電動車             C.植樹造林  D. 戴上呼吸面具

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、 Al^3＋、 Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取該溶液進行如下實驗：

⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有　　　      　，肯定不存在的上述離子有　                               　，還不能確定是否存在的上述離子有　　　 　。

（8分）已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉化關系如下圖所示(反應條件和其它生成物略)。

試回答：

(1)B的化學式是：______，D的名稱是_________ ；

(2) 寫出①、②兩步變化的化學方程式：                               

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為______________；

②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。

(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

（11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸。現(xiàn)以17噸氨作為原料，假設NH₃全部轉化為HNO₃。

(1)寫出NH₃完全轉化為HNO₃的總化學反應方程式

(2)生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

(3)如果生產(chǎn)中同時制得50%的硝酸m₁噸和90%的硝酸m₂噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m₁與m₂的質(zhì)量比為多少？

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是（    ）

A．光化學煙霧    B．臭氧層空洞        C．酸雨        D．閃電

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 (    )

A．使用吸收塔設備       B．使用尾氣吸收裝置

C．使用H₂作原料              D．使用崔化劑

下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強酸的是(    )

A．SO₂                  B．SO₃

C．CO₂                  D．Cl₂

除去CO₂中混有的少量SO₂氣體，最好選用的試劑是 (    )

A.澄清石灰水                   B.品紅溶液      

C.溴水                    D.飽和NaHCO₃溶液