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在一定溫度不同壓強(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是
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在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是:
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 = 2NH3的能量變化如下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ⊿H = 2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ⊿H = 2(b—a)kJ/mol
C、N2(g)+H2(g) = NH3(l) ⊿H = (b+c—a)kJ/mol
D、N2(g)+ H2(g) =NH3(g) ⊿H = (a+b)kJ/mol
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已知:(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1
2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3kJ·mol-1 B.-379.3kJ·mol-1
C.-332.8kJ·mol-1 D.+317.3kJ·mol-1
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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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已知:
(l)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ·
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ·
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A. a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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如下圖所示,
△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是
A. C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))
根據(jù)上圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式:
;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程:
;溫度T1時,在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ,反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ;
P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”,“小于”或“等于”) 。
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22.反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,若升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____ (選填“增大”“減小”“不變”原因是____________
_ ___________;若增大壓強,則V正 V逆(選填“<”“>”“=”)。
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1____ ,E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。
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有兩個起始體積相同的密閉容器A和B,A容器有一個可移動的活塞,能使容器內(nèi)保持恒壓;B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比
為2∶1的SO2和O2的混合氣,并使A、B容器中氣體體積相等,并保持在
400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,并達到平衡。(6分)
⑴ 達到平衡所需時間,A容器比B容器_______,兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。
⑵ 達到⑴所述平衡后,若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體,A容器的化學(xué)平衡向________移動,B容器的化學(xué)平衡________移動。
⑶ 達到⑴所述平衡后,若向容器中通入等量的原混合氣體,重新達到平衡后,A容器中SO3的體積分數(shù)________,B容器中SO3的體積分數(shù)__________(填變大、變小、不變)。
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