若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（）=1×10^—14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                       （    ）

       A．Al³⁺、Na⁺、NO、Cl^—                                            B．K⁺、Na⁺、Cl^—、NO

       C．K⁺、Na⁺、Cl^—、S^2—                           D．K⁺、NH、SO、NO

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-2H₂O和O₂+H₂O+2e^-2OH^-，則下列敘述正確的是（    ）

A.通入H₂的一極是正極，通入O₂的一極是負(fù)極

B.通入O₂的一極是正極，通入H₂的一極是負(fù)極

C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大

D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大

mA+nBpC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T₁和T₂表示不同溫度，I表示T₁時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T₂的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖2所示的是（    ）（B%為B的體積分?jǐn)?shù)）                              

       A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                             B．T₁>T₂

       C．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                             D．T₂>T₁

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                           （    ）

       A．NaOH（固體）   B．H₂O                    C．NaCl（固體）     D．CH₃COONa（固體）

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃（g），起始時(shí)SO₂和O₂分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別為（    ）

       A．10mol和10%                                     B．20mol和20%    

       C．20mol和40%                                     D．30mol和80%

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或者B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)                                         （    ）

       A．都增大                                               B．都減小              

       C．前者增大，后者減小                          D．前者減小，后者增大

下列物質(zhì)中各含有少量的雜質(zhì)，能用飽和Na₂CO₃溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是(        )

A.苯中含有少量甲苯              B.乙醇中含有少量乙酸

C.溴苯中含有少量苯                     D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸

在一支潔凈的試管中加入少量AgNO₃溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀剛好消失，得無色透明溶液，此溶液稱為___________________溶液，在溶液中滴幾滴乙醛溶液，經(jīng)水浴加熱，可觀察到___________，寫出上述一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

反應(yīng)：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：

   （1）增大容器體積，則H₂O的物質(zhì)的量       ；減少容器體積，則Cl₂的物質(zhì)的量

                    。

   （2）體積恒定情況下，通入O₂和H₂O的物質(zhì)的量         ；O₂的物質(zhì)的量      （與未通入O₂之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。

   （3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。

   （4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定條件下合成氨氣。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L^—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L^—1，加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：

   （1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z         

        壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z         

   （2）：若X=0.65，Y        ，Z          

        壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y        ，Z         

   （3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為             。