（6分）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） △H= +57 kJ·mol^－1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計(jì)算a =          ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；

（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）          。

A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度

C．使用高效催化劑           D．向混合氣體中通入稀有氣體

（8分）常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列______        _(填序號)。

（9分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答：

甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。

（2）寫出下列電極反應(yīng)式：

通入CH₃OH 的電極的電極反應(yīng)式是：                                 ，

B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：                                      。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子       mol。

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            。

②試判斷K₁       K₂（填寫“>”，“=”或“<”）。

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填字母）。

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 =3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=             ，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)=              。

(9分)8.34gFeS0₄·7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：                         。

(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                            。

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                     (填計(jì)算式)                 。

下列說法中正確的是（   ）

A.pH小于7的雨水稱為酸雨

B. CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C. O₃可用于游泳池的殺菌消毒

D. 黃銅是純銅，青銅是合金

下列敘述正確的是（   ）

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（   ）

A.常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高

C.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

D.Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)

下列離子方程式書寫正確的是（   ）                                      

A．銅溶于濃硝酸： Cu +4HNO₃ (濃) = Cu²⁺ +2NO₂↑＋2H₂O

B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓  

C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂： ClO^—+H₂O+CO₂=HCO₃^—+HClO

D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^—+Ca²⁺=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．64 g銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N_A個

B．22．4 L水含有N_A個H₂O分子

C．22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．20g D₂O 中含有的電子數(shù)為10N_A