錳的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂�，F(xiàn)11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參加反應的氧化物是（　�。�

A．MnO₂                 B．Mn₂O₃             C．Mn₃O₄            D．Mn₂O₇

（9分）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。

實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實驗步驟：

① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；

② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；

③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；

⑥ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質(zhì)量分數(shù)。

分析該方案并回答下面問題：

（1）完成本實驗還需要的實驗用品是            ；

（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：                                        ；

（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                     ；

（4）步驟⑤的目的是                                  ；

（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是     （填序號）。

A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)           B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)  

C．測試前試樣已有部分脫水               D．實驗前坩堝未完全干燥     

E．晶體加熱脫水不完全                  F．加熱時有晶體濺出

（8分）某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Mg^2＋等四種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學生設計了如下四種方案。所選試劑及順序如下：

甲方案：Na₂SO₄溶液、稀鹽酸、H₂S、NaOH溶液

乙方案：稀鹽酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液

丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

試回答：

（1） 你認為可行的方案是__________方案，反應的離子方程式有：__________________。

（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。

方案__________不可行的原因是：________________________________________。

方案__________不可行的原因是：________________________________________。

（8分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_______________。

此液體具有的性質(zhì)是__________（填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為__________。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是________________________。

（10分）紅磷 P （s）和 Cl₂（g）發(fā)生反應生成 PCl₃（g）和PCl₅（g）。如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和CI₂反應生成 PC1₃ 的熱化學方程式是______________________________；

（2）PC1₅分解成 PC1₃ 和 Cl₂的熱化學方程式是_____________________________；上述分解反應是一個可逆反應。溫度 T_l 時，在密閉容器中加人 0.80 mol PC1₅，反應達平衡時 PC1₅ 還剩 0.60mol ，其分解率 a_l 等于_________________；若反應溫度由 T_l 升高到T₂，平衡時 PC1₅ 的分解率為a₂，a₂_________ a_l （填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備 PC1₅ 通常分兩步進行，先將 P 和 C1₂ 反應生成中間產(chǎn)物 PC1₃ ，然后降溫，再和Cl₂ 反應生成 PCl₅ 。原因是___________________________________

______________________________________________________；

（4）P和 C1₂ 分兩步反應生成 1 molPC1₅ 的△H₃==__________________，一步反應生成 1 molPC1₅ 的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PC1₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

______________________________________________________________________。

（10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO₄·xH₂O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。

（1）生成標準狀況下的氣體體積；

（2）開始析出MgSO₄·xH₂O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)；

（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：

______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol。

（3）欲配制500 mL0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需稱�。∟H₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的質(zhì)量為________g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為_______。

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是：

從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是                                                    （    ）

A．不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗

C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗

D．配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻

下列各組物質(zhì)中,只用水就能鑒別的一組是             （    ）

A．苯、乙醇、四氯化碳、濃硫酸                       B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸                         D．苯酚、乙酸、甘油、對二甲苯