短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2–與D⁺的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA₃化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(g)△H =–483.6kJ·mol^–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol^–1

B．已知C(石墨，s) = C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l)；△H =–57.4kJ·mol^–1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知：2C(s) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₁，2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)；△H₂則△H₁>△H₂

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

    A. 黑色粉末X是鐵粉

    B. 銅電極連接電源正極

    C. 石墨電極上發(fā)生的反應是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O

       D. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

（15分）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉化關系如下圖所示。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。請指出D物質(zhì)的類別        ；并寫出B溶液pH＞7的離子方程式          ；

（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學鍵的類型是             ；

②寫出反應II的化學方程式                               ；

③將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為          ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是         。

（3）若將（2）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP        ，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為          mol/L。

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g) ＋2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol／L，此時的溫度為          。

（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

       請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：

    ①2c₁     c₃      ② x+y     90.8    ③Ф₁+Ф₃    1

（14分）

I．僅用下列裝置，檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混和氣體中含有SO₂和CO₂。在下列表格中填寫對應的藥品和實驗現(xiàn)象。

II．利用下列裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）將上面各儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接______________，B接______________。

（2）請寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應式__________________________。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

（4）若U管中裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當收集到的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U型管內(nèi)的溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶內(nèi)，用0.01mol/L的鹽酸滴定時，滴定管起始讀數(shù)為1.00mL，滴定終點時，滴定管的讀數(shù)為_______ mL。

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號）

          ①只是物理變化        ②只是化學變化     ③是物理和化學變化

           FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。

（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl₂+H₂O  HCl+HClO    K=4.5×10^-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。

     上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

     MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O    I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－

則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ^－１。

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】 （15分）

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2–所占。

（1）Y²⁺的結構示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。

（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為_____________________。

（3）①制備M的化學反應方程式是______________________________________；

②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2–處于立方體的_______________；

③已知O^2–半徑為1.4×10^–10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^–11m，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則M的密度為_______________g·cm^–3。（不必化簡）

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結構無支鏈，分子式為C₄H₆O₅，1.34 g A與足量的NaHCO₃溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉化：

其中，E的化學式為C₄H₆O₆。已知：

(X代表鹵原子，R代表烴基)，A的合成方法如下：

①F＋BrCH₂－COOCH₂CH₃ G＋Zn(OH)Br

②G+2H₂O A +2M    (其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物)

請回答下列問題：

（1）E的結構簡式為___________，E的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)       組峰，一分子E最多能與幾分子乙醇發(fā)生分子間脫水          。

（2）從A到D所發(fā)生的化學反應的類型依次是                   。

（3）F的分子式是___________。寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：①能與NaHCO₃反應，且常溫下能使溴水褪色；②不能發(fā)生銀鏡反應；③1摩該同分異構體與足量鈉反應，標況下可得到22.4L氫氣（注：羥基不能直接與雙鍵相連）。      。

（4）寫出G與水反應生成A和M的化學方程式               　　　。

糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關說法正確的是（    ）

      A．糖類物質(zhì)中只含有C、H、O三種元素

      B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

      C．油脂在人體中發(fā)生水解生成氨基酸

      D．糖類、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應