某溶液中除了H⁺、OH^—以外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是

   A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變 

B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng) 

D．若溶液中c (Cl^—)=0.6mol/L，則該溶液的pH=1 

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物），以下結(jié)論不正確的是

A．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是酸性氧化物

B．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體

C．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)

D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

核黃素又稱為維生素B₂，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A．該化合物的分子式為C₁₇H₂₂N₄O₆      B．酸性條件下加熱水解，有CO₂生成

C．該分子中有3個手性碳原子（與4個不同基團(tuán)連接的碳原子叫手性碳原子）

D．能發(fā)生酯化反應(yīng)

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液.加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₄^2—

B．a(chǎn)點時剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.8 mol

C．c點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為1:1時，加入的KIO₃為1.2mol

（12分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）。

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，I________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ______________________。

（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na₂O₂時，加入Na₂O₂的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為    ，從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應(yīng)的離子方程式為                。

（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。則I溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（13分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：                 

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（3）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                                     。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：     。

（5）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是              。

.（16分）二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。

Ⅱ．實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        ；

（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是          ；（填序號）

A．飽和食鹽水  B．堿石灰   C．濃硫酸   D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                   ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式    　                ；

③滴定終點的現(xiàn)象是：                              。

④測得通入ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）

（5）用ClO₂處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中

ClO₂^—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       （填化學(xué)式）。

(14分)食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。

（1）G的制備

①A久置于空氣中，由無色變?yōu)橛猩�，原因�?u>                ，常溫下A在水中的溶解度比苯酚的     （填“大”或“小”）。

②設(shè)計A → B和D → E的目的是                    。

③符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有        種，

a 能與氯化鐵溶液顯紫色     b苯環(huán)上有對位兩個取代基

c 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           d 1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)放出1molH₂。

（2）W的制備

①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

②M→Q的反應(yīng)反應(yīng)類型是_________。

③檢驗T中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)的實驗方案是                                     。

④應(yīng)用MQT的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為

第1步：                                                  ；第2步：消去反應(yīng)；第3步：                                        。（第1、3步用化學(xué)方程式表示）

由乙醇制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是（    ）

A．取代、加成、水解            B．消去、加成、取代 

C．水解、消去、加成            D．消去、水解、取代

下列敘述錯誤的是 （   ）

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚     B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3--己烯

C．用水可區(qū)分苯和溴苯           D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛