甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al₂(SO₄)₃          B．NaOH         C．BaCl₂         D．FeSO₄

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液均可用于鑒別乙烯和乙烷，也均可以除去乙烷中的乙烯

C．核磁共振氫譜可以鑒別某些不同物質(zhì)，質(zhì)譜可快速、準確測定物質(zhì)的分子量

D．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

對于苯乙烯的下列敘述

   ①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；

  ⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個原子共線。其中完全正確的是

  A．①②④　　　 B．①②④⑥      C．①②④⑤⑥　　   D．①②③④⑤⑥

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A．NH₄NO₃溶液呈酸性的原因：NH₄^＋＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H^＋

B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu—2e^－= Cu²⁺  

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液的離子方程式：

2 H^＋+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= 2H₂O+BaSO₄↓

D．如圖是在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1 HCl，則 pH=7時的離子方程式：H^＋+HCO₃^-=CO₂↑+ H₂O

下列有關(guān)Ksp說法正確的是

A.某溫度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺ ） ·C（SO₄^2-） 就是 Ksp

B.25 ℃時， Fe(OH)₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C.在一定條件下實現(xiàn) BaSO₄+Na₂CO₃BaCO₃+ Na₂SO₄，說明K_SP（BaSO₄）> K_SP（BaCO₃）

D.升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動， Ksp也變小

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．密閉容器中，0.1 molN₂和0.3mol H₂在催化劑作用下充分反應生成NH₃分子數(shù)為0.2N_A

B．1 mol過氧化鈉投入足量水中，反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

C．在0.1 mol·L^-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1N_A

D．4.6g有機物C₂H₆O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5 N_A

下表中對實驗操作、現(xiàn)象的描述及對應的解釋、結(jié)論正確的是

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z) >r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說法中正確的是

A． Y的最髙價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z 一定位于第三周期VIIA族

C．若X、Y、W可形成化合物XYW₂，則該化合物的水溶液呈堿性

D．X與足量的W加熱反應會生成化合物X₂W

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③裝置用于測定中和熱

D．圖④裝置可以構(gòu)成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性

B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．若酸為醋酸，反應后的溶液中CH₃OO^-與CH₃COOH的平衡濃度之和約為0.05mol∙L^-1