從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

    A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

    B．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

    C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。下列有關實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

．某學習小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca₃N₂，極易與水反應）。下

列說法正確的是

A．打開活塞K通入N₂，試管A內(nèi)有氣

泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石

灰，也可以是濃硫酸

C．將產(chǎn)物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

D．反應結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

  （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

  （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．06mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

    A．K^＋不可能存在                  B．100mL溶液中含0．01mol

C．可能同時存在K^＋、Cl^－           D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

．某化學研究性學習小組對Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的組成進行探究。取20．00mL該混合溶液不斷加入1．00mol／L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表：

則混合溶液中c（）為

    A．0．50mol／L  B．1．00mol／L    C．1．50mol／L    D．2．00mol／L

（8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：

（1）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度  ___________________。

（2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃

棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確 的是_________________。

    A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再加水剛好至刻度線

    B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質(zhì)量

    C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導致結(jié)果偏低

D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結(jié)果   

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________________。

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩�用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________

  __________________________________________________________________________。

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M₂Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。

    根據(jù)上述信息回答下列問題：

   （1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號____________，M₂Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。

   （3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應，得到H₂O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，

探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：

   （1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化  亞鐵與鹽酸反應制備H₂S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”。

①  出上述制備H₂S的離子方程式

______________________________________。

   ②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是

__________________________________________________________________。

（2）鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強弱比較：

①提出合理的假設

假設l：碘單質(zhì)氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。

②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。

．（12分）在下圖轉(zhuǎn)化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。

（1）固體甲的名稱為__________，F(xiàn)的化學式為______________。

（2）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的是______________（填寫反應序號）。

（3）工業(yè)廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護環(huán)境，目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應的化學方程式為：

___________________________________________。

（4）反應⑦的化學反應方程式為_____________________________________________。

（5）已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質(zhì)X，向40．0g固體混合物中（僅含H、Fe₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到12．0g固體；濾液中加入過量A溶液，分離得到21．4g固體；則此混合物中元素X的質(zhì)量分數(shù)為__________________。