對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是    （   ）

A.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

B.達到化學平衡時，4v_正（O₂）= 5v_逆（NO）

C.化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）= 3v_正（H₂O）

D.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，

達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達

到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是：                                  （   ）

A.4mol、2mol、0mol、2mol              B.2mol、1mol、2mol、2mol

C.2mol、1mol、2mol、1mol              D.2mol、1mol、0mol、1mol

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）    CO₂（g）+H₂（g），平衡時生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（    ）

A．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3

B．新平衡時H₂O的轉化率為20％

C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L^－1

D．新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3

PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是  (    )                                                                                                                                                                         

A．反應開始時速率v（HCl）> v（CH₃COOH）    

B．加入的鋅質量相等

C．鹽酸中鋅有剩余

D．反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③ 0.1mol/LNH₄HSO₄    

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈             性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：

                                                     （用離子方程式表示）

（2）在上述三種溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：

c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（12分）有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃。試填寫下列空格：

（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器               ；（填“短”、“長”或“相等”）

平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器            ；（填“大”、“小”或“相等”）

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質的量的氬氣，A容器中化學

平衡           移動，B容器中化學平衡                 ；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）

（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容

器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）； B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)              。

（12分）如下圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①  甲中石墨棒上的電極反應式為____________________________________________；

②  將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為____________________________________________。

(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

① 甲中鐵棒上的電極反應式為______________________________________________。

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_____        (填寫物質的化學式)________g。

（14分）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

 回答下列問題：

 （1）物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO      d. NaHCO₃；pH由小到大的排列順序是                 （用字母表示）

 （2）常溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是            

A．c(H⁺)   B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)   C．c(H⁺)·c(OH^-)                D．c(OH^-)/c(H⁺)

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)           CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）

理由是                                          

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=       mol·L^-1（填精確值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=         

最近醫(yī)學界通過用¹⁴C標記的C₆₀發(fā)現(xiàn)一種C₆₀的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關¹⁴C的敘述正確的是(    )

A．與¹²C₆₀的碳原子化學性質不同

B．與¹⁴N含的中子數(shù)相同

C．是¹²C₆₀的同素異形體

D．與¹²C、¹³C互為同位素

下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后沉淀溶解現(xiàn)象的是（   ）

① 向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂   ② 向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴入過量的H₂SO₄溶液   ③ 向AgI膠體中逐滴加入過量稀鹽酸   ④ 向石灰水中通入過量CO₂   ⑤向Na₂SiO₃溶液中滴入過量的鹽酸

A．①②③                B．②③⑤                C．①②③⑤              D．①③⑤