下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是

①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₃溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO

④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑

A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是

A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)　　    B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)

C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱      D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

下列圖像表示Al³⁺與AlO₂^-物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al³⁺，虛線表示AlO₂^-，其中正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g         B．11.2 g                    C．22.4 g                 D．33.6 g

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序?yàn)椋篲_______>________>________(填元素符號(hào))。

⑵E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

⑶C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。

⑷在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝                   (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                                                              。

⑹用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式                      。(假設(shè)C只被還原至＋2價(jià))

(10分)下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質(zhì)，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出B的化學(xué)式為       ；D的電子式為           。

⑵組成單質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為           ；

⑶寫出向I溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               

                                           。

⑷寫出向Na₂SiO₃溶液中通入少量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 

                                            。