右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。

放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：Li_xC₆－xe^－=C₆＋xLi⁺（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

正極：Li_1－xMnO₂＋xLi⁺＋x e^－=LiMnO₂（LiMnO₂表示含鋰原子的二氧化錳）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

A．該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1－xMnO₂＋Li_xC₆LiMnO₂＋C₆

B．K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．K與N相接時(shí)，Li^＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D．在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

向CuSO₄溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的是（    ）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole^－時(shí)生成2mol白色沉淀

C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

D．通入SO₂時(shí)，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（    ）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：  c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．右圖中pH＝7時(shí)：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小

C．n₂＞n₁

D．φ₂＞φ₁

（10分）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           ▲         ，該步驟需控制溶液pH的范圍是        ▲       。

（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是       ▲      。

（3）堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)△H＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：△S     ▲    （選填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)Zn^2＋的濃度為       ▲    mg/L（常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作          ▲          。

（2）上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：           ▲         ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：            ▲               。

（3）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：            ▲            。

（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO₃^－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為       ▲     。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K₂FeO₄產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在    ▲     附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在       ▲      。

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質(zhì)，提純工藝線(xiàn)路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

                          ▲                             。

25℃時(shí)，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時(shí)，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在        ▲       。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線(xiàn)所示進(jìn)行循環(huán)使用。

請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說(shuō)明理由：              

                ▲                      。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

寫(xiě)出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ▲              。

（15分）某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠(chǎng)與氯堿廠(chǎng)、甲醇廠(chǎng)組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：           ▲           。

（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將   ▲   （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂       ▲       t。

（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。

①請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：         ▲        。

②燃料電池正極消耗空氣的體積是      ▲   （標(biāo)準(zhǔn)狀況，

空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。

（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al₂O₃與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。

（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO₄^2－有轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－。

①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2－)＝         ▲       ；

②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L^－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10^—3mol·L^－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄·7H₂O）        ▲       kg。

（12分）能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。

（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

① Ni原子的價(jià)電子排布式是         ▲         。

② 該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為     ▲     。

（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線(xiàn)性光學(xué)性質(zhì)。

①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是         ▲         。

②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是   ▲   。

（3）科學(xué)家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是        ▲        ，其中心原子N的雜化方式是       ▲      。