常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．由水電離的c(H⁺)=10^-12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、K⁺、SO₃^2－

    B．含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

    C．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

    D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl^－、K⁺、Mg²⁺、SO₃^2－

下列說(shuō)法中正確的是

A．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B．已知反應(yīng)SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，該過(guò)程熵值增大

C．下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得結(jié)論一致的是

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中不正確的是

    A．X元素位于ⅥA          B．B的沸點(diǎn)大于C的沸點(diǎn)

C．A能溶解于B中         D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e³⁺在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是

       A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；

       B．利用Cu（OH）₂替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

       C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；

       D．若要用實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl^-)增大

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g）2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A. 8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20min A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min )

C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min 時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．該流程圖中只存在4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置X中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．本工藝減輕了煙道氣中CO₂對(duì)環(huán)境的壓力，綠色化學(xué)的成分高

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO₃^一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^一反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________。

⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成    的利用率降低。

⑶用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

⑷飲用水中的NO₃^－   主要來(lái)自于NH₄^＋。已知在微生物作用的條件下，NH₄^＋   經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^－   。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH₄^＋  (aq)全部氧化成NO₃^－   (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。

(15分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

（2）混合①中使用冰水的目的是                     。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是        、        。

操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）

a．固體和液體    b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                               。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為         ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為               。

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑          。