工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g)  △H＝＋QkJ·mol^-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L^－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中正確的是       

A．c(Na^＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的pH：③＞②＞①

B．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．右圖中pH＝7時：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)

D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如

右圖 

所示。下列說法正確的是

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

B．充電時，陽極的電極反應(yīng)為：

Ni(OH)₂＋OH^-－e^-＝NiO(OH)＋H₂O

C．放電時，OH^-移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知相同條件下：2SO₂+O₂2SO₃   △H =-196.6kJ/mol）。

下列關(guān)系正確的是

A.  a=c；e=g     B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6

（14分）無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ▲        。

（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為     ▲     。

（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是      ▲      。

（4）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl₃）的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①寫出除雜過程中涉及的離子方程式        ▲         、         ▲       。

②AlCl₃產(chǎn)品的純度為     ▲     。

（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的方法是  ▲   。

（16分）CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有______▲______種蜂。

（2）化合物C中含氧官能團有_______▲________、_______▲_______（填名稱）。

（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是____________▲________。

（4）寫出A—B的化學(xué)方程式_______________▲______________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有_______▲_______種。  

 ①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH₂COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請補充完整的合成路線流程圖。

（10分）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。

（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是   ▲   （填化學(xué)式）。

（2）人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。

查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  ΔH＝＋180 kJ·mol^-1

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH＝＋68 kJ·mol^-1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^-1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1

① 一定條件下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是   ▲   ；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   ▲   kJ·mol^—1。

② CO與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)

ΔH＝   ▲   。對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖像正確的是   ▲   （填代號）。

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。

c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是   ▲       。

（2）將制得的產(chǎn)品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                ▲                。

② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：         ▲             、          ▲     ；

（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃.  

的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸

亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：             ▲        。

②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄， 

寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：

正極         ▲        、負(fù)極       ▲       。

（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是        ▲           ；

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是        ▲           ；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：

①        ▲           ；②        ▲           。

（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

①CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ▲            (用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能     ▲    （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲    ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲    。

（2）AsH₃是無色稍有大蒜味氣體。AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是    ▲    。

（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的空間構(gòu)型為    ▲    ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲    。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲    ，As原子采取    ▲    雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與    ▲   個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有   ▲    （填字母）。

A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵

B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

實驗步驟：

（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。

①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使   ▲   （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。

②用力振蕩的目的是   ▲   。

（2）分離苯甲醇

①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果  ▲   （填“好”或“差”）。

②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲   （填字母代號）。

A．水浴加熱      B．油浴加熱     C．沙浴加熱      D．用酒精燈直接加熱

③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲   ℃的餾分。

（3）制備苯甲酸

在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先  ▲   。