下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A.證明非金屬性        B、四氯化碳萃取      C.制備少量氧氣      D.制備少量氧氣

強(qiáng)弱            碘水中的碘        量NO氣體

在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)

B.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)的轉(zhuǎn)化率更高

C.若時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有

D.溫度為時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)

（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和溶液飽和溶液溶液溶液溶液

（1）①欲除去濁液I中的離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為          （只填化學(xué)式），檢驗(yàn)溶液中沉淀完全的操作為      。

②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）                                      。

③如果在實(shí)驗(yàn)室中完成下列過(guò)程，甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是

甲       ，乙        。

（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                                  ；用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是                            。

（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過(guò)程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)的         。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫(xiě)出電解總方程式               。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的        極發(fā)生        反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

         ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是         。

（10分）哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，。右圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為=            （列出計(jì)算式不用試算）。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是       。

   A.加入催化劑                 B.擴(kuò)大容器的體積

   C.升高溫度                   D.減小氨氣的濃度

   在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率           （填“變小”、“變大”或“不變”）

（3）該反應(yīng)在80S后化學(xué)平衡常數(shù)為，則     （填“>”，“<”或“=”），此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為         。

（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)        。（填“變小”、“變大”或“不變”）

（14分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?u>        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                     ，

一定不存在的離子有              。

（10分）榴石礦石可以看作組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是        。

（2）對(duì)溶液I進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液PH=9～10（有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見(jiàn)下表）

NaOH不能過(guò)量，若NaOH過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致            溶解，        沉淀。

（3）寫(xiě)出向沉淀物A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子方程式                  。

（4）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用圖I裝置制取氣體并通入溶液II中，結(jié)果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可能的原是           ；為了能產(chǎn)生沉淀該同學(xué)對(duì)圖I裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為               。

②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是：

A．使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求

B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是:

A．250mL2mol·L^-1的氨水中含有NH₃·H₂O的分子數(shù)為0.5N_A

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C. 1 L 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－數(shù)為0.5N_A

D．t℃時(shí)，pH=6 的純水中含有OH^—的個(gè)數(shù)為10^-6N_A

下列各反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na + 2H₂O = Na⁺ + OH^－+ H₂↑

B．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺+ Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液： CO₃^2－+ 2H^＋= CO₂↑ + H₂O

D．漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳： ClO^－+ CO₂ + H₂O= HCO₃^－+ HClO