已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2－。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1 

B．該溫度高于25℃  

C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

某學生設計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定。由此分析，下列結論中，正確的是（   ）

A．A中一定有Fe³⁺

B．C中一定有Fe³⁺

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr₂溶液

下列關于四個圖像的說法正確的是（    ）

A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（  ）

（12分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。   用化學用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________(寫化學式)。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________         __。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺==   3  I₂    +    3   H ₂₂O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO₃^－�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________（填序號）。

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A．升高溫度               B．增大反應物的濃度

C．降低溫度               D．使用了催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s)+ 4H₂(g)  Na₂S(s)+ 4H₂O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較

                 （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A         c．(NH₄)₂CO₃      d．NH₄Cl

（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2

II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純

 試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號）

A．KMnO₄      B．K₂Cr₂O₄     C．H₂O₂    D．NaClO 

（2）①加入的物質Y是          

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                             

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取

的措施是                                                 。

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為           。（填“原電池”或“電解池”）

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的        除去它們。（選填序號）①NaOH         ②FeS          ③Na₂S

將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系中正確的是    

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的還原性強弱順序為：

    SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，則下列反應不可能發(fā)生的是

    A．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O

    B．2 I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

    C．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

    D．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A 生成物能量一定低于反應物總能量

B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同