能夠使反應(yīng)Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑發(fā)生的是    

A．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol^－1

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力

而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

下列A～D四組反應(yīng)中．其中I和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是    

磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是  

A．H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應(yīng)中起催化作用

B．雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子團(tuán)

D．硅鎢酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂Ox  3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖:

關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是

A．MFe₂O₄在與H₂反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B．若4mol MFe₂Ox與1mol SO₂恰好完全

反應(yīng)則MFe₂Ox中x的值為3.5

C．MFe₂Ox與SO₂反應(yīng)中MFe₂Ox被還原　

D．MFe₂O₄與MFe₂Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，滿足Q₂＞Q₁的是

A. 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)；△H =-Q₁     2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-Q₂

B.S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H =-Q₁         S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H =-Q₂

C.C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）； △H =-Q₁       C（s）+O₂（g）=CO₂（g）； △H =-Q₂

D. H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H =-Q₁       1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）；△H =-Q₂

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

（10分）（一）（4分）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                                                                                         （1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)                                      ；                                             （2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)                                              ；                                    

（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸                                           ；

（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）(6分)某無(wú)色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液中一定不存在的離子是___________________________________________；

(2)一定存在的離子是___________________________________________________；

(3)判斷沉淀乙成分的方法是                                                 。