下列說法正確的是

A．乙酸乙酯、蛋白質(zhì)和蔗糖在一定條件下都能水解

B．乙烷、乙烯和苯都能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C．所有烷烴、油脂和蛋白質(zhì)分子中都含有碳碳單鍵

D．分子中有6個(gè)碳原子的烴只能形成5個(gè)碳碳單鍵

下列微粒中一定能促進(jìn)水電離的是

A．所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子

B．含1個(gè)原子核18電子的陰離子

C．含1個(gè)原子核10電子的陽離子

D．含有的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均與Na相同，共含有5個(gè)原子核的微粒

將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO通入100mL3mol·LNaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO+2OH=CO+HO

B．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO+3OH= CO+ H CO+HO

C．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO+OH=H CO

D．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO+4OH= CO+2 H CO +HO

20°C時(shí)有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復(fù)到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．原硫酸銅溶液的密度為

B．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

C．原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D．生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，圖中部分生成物省略，有相關(guān)信息如下：

①X為紅褐色沉淀；②A為單質(zhì)，B為溶液，D和F為氣體；③反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和HO；

④B、D、F和Y中均含有同一元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成A的元素在周期表中屬于        （選填序號(hào)）。

A．主族元素    B．副族元素   C．短周期元素    D．過渡元素

（2）寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：        。

（3）寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：        。

（4）以石墨為兩極材料，電解C的滴水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：        。

（5）28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n(C):n(E)=2:3時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子        mol.

（6）給E溶液中加入也能生成X，寫出當(dāng)n(E):n()=1:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式                   。

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。

（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為          。

（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

（3）該系列物中的NH對(duì)農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國(guó)防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：

I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則

此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為        kJ.

H的轉(zhuǎn)化率=        。

該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達(dá)式）

II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

達(dá)到平衡時(shí)，I和II放出的熱量        （填字母代號(hào)）

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同    （填“﹥”、“﹤”或“=”）

欲使開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為        。

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是        （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是        （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是        （填氣體的化學(xué)式）。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項(xiàng)填入表中相應(yīng)編號(hào)的空格中。

（3）若用上述制備NH的裝置制備O，則選擇的試劑為        （填化學(xué)式）；若用上述制備O的裝置制備NH，則選擇的試劑的名稱為        。

（4）若用排空氣法收集Cl，請(qǐng)畫出氣體收集裝置圖        。

（5）有下列無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。

a.當(dāng)w為MnO時(shí)，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                  。

b.當(dāng)w為KMnO時(shí)，反應(yīng)①加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)④不加熱就能進(jìn)行，寫出反應(yīng)④的離子方程式。                                                 。

（6）已知，現(xiàn)向100mL的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl3.36L，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl前后溶液體積不變），則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        。

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設(shè)備有沸騰米，接觸室和吸引塔。

（1）硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                      。

（2）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝       （填設(shè)備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                               。

（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                ，其優(yōu)點(diǎn)是                。

創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是                 。

（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是   （填序號(hào)）

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的SO與雜質(zhì)反應(yīng)

B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉(zhuǎn)化率

C．SO被氧化為SO時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉(zhuǎn)化率

D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全

（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣     m( O空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算)。

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。

已知：元素A的原子中沒有成對(duì)電子。

      元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子

      元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對(duì)電子。

      元素H的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）。

（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;  （填化學(xué)式），其原因是          。

（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序?yàn)?u>    （填化學(xué)式），其原因是         。

（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結(jié)構(gòu)為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為        。

（5）A、B、C三元素各一個(gè)原子形成的分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為        ，該分子的VSERR模型        。

（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于       區(qū)。

高分子化合物Z在食品、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用。下列是合成Z的流程圖：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        ，E的名稱為       。

（2）核磁共振氫譜顯示：B、D均含三種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3，則B生成C的化學(xué)方程式為                      。

（3）Z的單體中含有甲基，由生成Z的化學(xué)方程式為                            。

（4）某學(xué)生設(shè)計(jì)由Z的單體抽取高聚物實(shí)驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)過程涉及的反應(yīng)類型有      （按發(fā)生反應(yīng)的先后順序填寫）。

（5）Z的單體的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1gH，該物質(zhì)分子中且個(gè)手性碳原子，則該同分異構(gòu)體中有    種官能團(tuán)。

（6）寫出與Z的單體的分子式相同，且滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)    ③能發(fā)生酯化反應(yīng)