有一無(wú)色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的（ �。�

    A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—               B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

    C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                         （    ）

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

    A．¹²⁷R^—的核外含有54個(gè)電子

    B．Y、Z、R的氫化物對(duì)應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)

    C．有l(wèi) molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

    D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO₂氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)具白蟻信息素的物質(zhì)有：(-二甲基-1-庚稀)，  (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的信息素為：。下列說(shuō)法正確的是

A．2，4-二甲基-1-庚烯與l—庚烯互為同分異構(gòu)體

B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳褪色

C．以上三種信息素都是乙烯的同系物

D．家蠶信息素與加成產(chǎn)物只有一種

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試

判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

(4)用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：

              。

    現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

 mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

①此步操作過(guò)程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號(hào))________；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是________；

③滴定到終點(diǎn)，靜置后，如右圖讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(6)可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見(jiàn)的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。

（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請(qǐng)你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關(guān)的離子方程式                     。你確定該方案最佳的理由是                       。

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是                    、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑

陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                          。

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。

（1）寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式_________________________

（2）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·(L·s)^-1。

②n₃  　　  n₄（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ，升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息問(wèn)題：

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原了經(jīng)濟(jì)性最高的是（可多選）           。

A

B

C

D

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是       反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（2）有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的、和等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請(qǐng)寫出用將廢水中劇毒的氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式            ，并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn)       .

（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是               ; O₃消毒的優(yōu)點(diǎn)是                  .

A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A        B          。

（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。

A、H₂O   B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-   E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是      （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫

① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

據(jù)報(bào)道，一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料風(fēng)靡美國(guó)。蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效。蘋果酸是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。已知：在下列有關(guān)蘋果酸(A)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列問(wèn)題：

（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是                                    。

（2）蘋果酸不能發(fā)生反應(yīng)的有                                 (選填序號(hào));

  ①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)   ⑤消去反應(yīng)   ⑥取代反應(yīng)

（3）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

      B：                                                  　　　　　   ；

      C：                                               　　          �！�

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：

                                                                。

（5）蘋果酸(A)有多種同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；   ③能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

   ④1mol該同分異構(gòu)體可與足量的鈉反應(yīng)放出1.5mol氫氣（分子中同一碳原子不能連有2個(gè)羥基）

                                                                 。