W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：

（1）寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。

（2）比較Y、Z離子半徑大小                     （ 用化學式表示）

（3）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，請寫出反應物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。

（4）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

（5）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式_________________________。

（6）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學中常見的單質或化合物，四種物質之間存在如圖所示的轉化關系。

①寫出A與B反應生成C的化學方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應后溶液中溶質的物質的量之比為__________________________________。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為____     _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為___                 ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

請完成下列問題：

①寫出Km的表達式                   ，判斷K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                   。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（   ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

步驟如下并填寫下列空白：

（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器                       。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程：___MnO₄^- + __H₂O₂ + ___H⁺ → ___Mn²⁺  + __H₂O  +__  _____

(3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是_____________________                ___。

（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質

 該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）

海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式                 。

(2)步驟③反應的化學方程式                   。

(3)Br的原子序數(shù)          ，在周期表中位于           周期           族。

(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：                                                      。

(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?                                                       

已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為              。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填高或低），理由是                。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是                 。

（4）F的核外電子排布式是                            ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為           。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型                     。

現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C4H6O6。對于A的結構與性質實驗結論如下：

i：A的分子中有兩個羧基；

ii：A的核磁共振氫譜如右圖所示；

下圖是利用烴B和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉化關系示意圖，已知烴I的相對分子質量為28，且F的相對分子質量比E多28。

已知：①   

②同一個碳原子上連有多個羥基的結構極不穩(wěn)定，不予考慮。

請分析并按要求回答下列問題：

（1）分別寫出A、R的結構簡：                、                             ；

（2）寫出E中官能團名稱                       ；

（3）寫出E→G反應的化學方程：                                             ；

（4）C→D反應類型                ；  F+K→R               ；

（5）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：

①1 mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2 mol Ag

②1 mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1 mol CO2

③1 mol有機物與足量金屬Na反應產(chǎn)生1 mol H2

請判斷M的結構可能有        種，任寫一種M的結構簡式               。

下列說法正確的是 

A.若發(fā)生A₂+ 2D^－＝2A^－+ D₂反應，則氧化性D₂＞A₂

B.若X原子的質子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X

C.若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB

D.若主族元素的簡單離子R ^2－ 和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M  

下列對相應有機物的描述完全正確的是

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應

②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應

③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應

⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色

⑥蛋白質：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，遇濃硝酸顯黃色

A.①②③    B.②④⑥    C.①⑤⑥    D.①②⑥

下列敘述中，正確的是

A.鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e^－= Fe³⁺

B.Mg—Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg

C.甲烷燃料電池的正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D.乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為：

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得PH=13.0，則下列說法不正確的是

A.所得溶液中的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1           

B.加入Na₂CO₃固體，可能生成沉淀

C.所加的燒堿溶液pH=13.0                  

D.所得溶液中的c(Mg^2＋)=5.6×10^－10mol·L^－1