高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列   （填序號）物質相似。

A．75%酒精     B．雙氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：

                                                                       。

（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應中的還原劑是：       。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、   和   （寫化學式）。

（5）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得      mol KMnO₄。

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將     （填“增大”、“減小”或“不變”）。將1．0molCH₄和2．0molH₂O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0．1molCO生成，則10min內反應的平均速率V（H₂）=              。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為                                                    。

（3）在壓強為0．1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）　CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

① P₁       P₂  （填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO

與2amolH₂，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)       。

③在P₁壓強下，100℃時,CH₃OH（g） CO（g） + 2H₂（g）反應的平衡常數(shù)為   

（用含a、V的代數(shù)式表示）。

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領域。其合成如下：

試回答下列問題：

（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）鹽析  過濾    （b）分液  過濾  （c）減壓蒸餾  結晶  （d）常壓蒸餾  萃取

（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H₂O₂ 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。

①KMnO₄溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____

③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數(shù)為：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

Ⅰ．維生素C的結構簡式是，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_________________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是______________，說明維生素C具有_______________性。

Ⅱ．（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_______________。

（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：

①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂

上列的反應的總反應式是________________________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是___________________________________。

雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：

   （1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：______、_______。

   （2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目__________。

        ①A能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②1mol A可與2mol NaOH反應。

   （3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：_________________________________。

   （4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內補充生成物。

已知：

砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是              （選填序號）。

              A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同  

B．第一電離能：As＞Ga

              C．電負性:As＞Ga                                                                                   

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

（2）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為：                       。

AsH₃空間形狀為：             （CH₃）₃Ga中鎵原子雜化方式為：             。

（3）Ga的核外電子排布式為：                 。

（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：                 。

結合學過的化學知識，判斷下列敘述正確的是                                    （    ）

A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法

D．加鐵醬油就是在醬油中加入了納米級別的鐵粉，是我國的補鐵工程

下列說法不正確的是                                        （    ）

A．人類使用的物質都是純度越高越好

B．分子是保持物質化學性質的一種微粒，如果分子的組成或結構變了其化學性質就變了

C．定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志

D．改變物質的性質不一定要通過化學變化

下列關于有機物的敘述正確的是                                            （    ）

A．所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵

B．甲烷與氯氣混合光照后黃綠色消失，是因為發(fā)生了加成反應

C．丁烷有兩種同分異構體

D．向蛋白質溶液中加入飽和食鹽水，蛋白質析出，加水也不溶解

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                   （    ）

A．0．2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4 NA

B．1mol羥基（－OH）所含的電子數(shù)為10 NA

C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，2．24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2 NA