下列說法正確的是                                                              （    ）

    A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

    B．變價金屬一定是過渡元素

    C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

    D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強酸弱堿鹽

下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是                                          （    ）

    A．pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O^2-₇、CH₃CH₂OH、SO^2-₄

    B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO^2-₄

    C．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH⁺₄、NO^—₃、Cl^—

    D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO^—₃、F^—

下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是                      （    ）

    ①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃     ②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂

       ③（CH₃）₃CCH₂CH₃                                           ④（CH₃）₃CC（CH₃）₃

    A．①>②>③>④      B．②>③=①>④      C．③>②>④>①      D．③=①>②>④

下列各項正確的是                                                              （    ）

已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是                     （    ）

    A．兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H⁺)：①<②

    B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：

       2c(Na⁺)=c(A^-)+c(B^-)+c(HA)+c(HB)

    C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH₃·H₂O；③NaOH，由水電離出的c(OH^-)：①>②>③

    D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：>

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO^-₃)為（忽略溶液體積的變化）                      （    ）

    A．0.45mol/L        B．0.6mol/L         C．0.75mol/L        D．0.9mol/L

A~L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。

   （1）B的化學(xué)式為             ；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為            。

   （2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為           ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

   （3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式                 。

   （4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）                                。

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實驗步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止

實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。

   （3）T₁       T₂（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實驗裝置上的不足是         ，改進方法是                        。

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

   （1）寫出X和Y形成的化合物的電子式             。

   （2）陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                。

   （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                     。

   （4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)

        ①已知M和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H=—44kJ/mol，

        寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。

        ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應(yīng)速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

        A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

   （1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號“I~IV”）

   （2）A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是      ；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是              。

   （3）化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通�？勺鹘ㄖ�工業(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                     。

   （4）利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                            。

   （5）已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立平衡，改變下列的一個條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是            。

        a．縮小容器的容積

b．降低反應(yīng)體系的溫度

c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

d．加入少量催化性能更好的催化劑

   （6）金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）₄、利用Ni（A）₄的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni（A）₄在423K分解的化學(xué)方程式