下列離子方程式書寫正確的是（   ） 

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂通入1 mol•L^-1100氫氧化鈉溶液中：

CO₂ + OH^-  = HCO₃^-  

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al^3-+ 4NH₃·H₂O= AlO₂^- + 4 NH₄⁺ + 2H₂O

C．Na₂S水解： S^2-+ 2 H₂OH₂S + 2OH^-

D．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應(yīng)：

NH₄⁺ + HCO₃^-+ 2OH^-  = CO₃^2- + NH₃↑+ 2H₂O

下列化學(xué)原理表述正確的是 （     ）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H₂的物質(zhì)的量多

C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中滿足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是(    )

A．Na₂CO₃       B．Na₂CO₃和Na₂O₂       C．NaOH       D．Na₂CO₃和NaOH

下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（    ）

向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 （    ）

A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變

B.t₄~t₅階段改變的條件為降低溫度

C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.若t₅~t₆階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

（15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol•L^－1• min^－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                            或                                  ；

②第6min                                      ；

③第8 min                                     。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。

A．大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

            mol•L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol•L^－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                             。

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則

A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱

的順序是：            ＞            ＞             （用化學(xué)式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g•L^－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                              。

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                         。

（11分） 草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。

（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。

KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)

回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；

②實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；

③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；

④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________________________________；

⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:

                          ,                         .

（14分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是                                                。

（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；

②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。

下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是                                                                           (　　)

A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位