恒溫時，容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為

A． a＞b     B.  a＜b    C . a＝b      D.無法確定

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)

　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a,b為石墨電極）。下列說法中正確的是（   ）

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^- === 4OH^-

B．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C．電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者

D．當(dāng)電池中消耗0.02gH₂時，a極周圍會產(chǎn)生0.02gH₂

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH小于0

B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH大于0

D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列該蓄電池推斷錯誤的是：

① 放電時，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)

② 充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

④ 放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中      

A．只有③      B．③④      C．④⑤      D．①②⑤

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.10mol·L^－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10mol·L^－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)= c (H^＋)=c(OH^-)

C．若0.10 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

下列敘述正確的是

A．可以根據(jù)PbI₂和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度

B．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液，前者的c（NH₄⁺）大

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1.0 mol NaOH

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)  I₃^一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：

   下列說法正確的是：

A.反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)   I₃^－(aq)的△H>0

B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液中c(I^-)減小

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I₃^-)減小

D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，平衡常數(shù)K會大于680

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng):

2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t₁時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t₁時刻改變條件的推斷中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度       

B．保持溫度不變，增大容器體積

C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO₃(g)          

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃(g)

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法不正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋)為2mol/L　　　　 　 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol　　　D．電解后溶液中c(H^＋)為4mol/L