（10分）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl^-)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^-)  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H⁺)  ③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)        ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^-)?

填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>         （填序號(hào)）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為       ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為      。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c (HCl)       c(NH₃·H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系為c(H⁺)       c(OH^-)。

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂    2NH₃ 。

Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。

(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H₂在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。

(2)如果開始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N₂ ，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。

(3)如果開始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol 、bmol 、c mol ，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。

Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。

(4)開始時(shí)加入1mol N₂和2mol H₂，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH₃的物質(zhì)的量為__________（選填一個(gè)編號(hào)）

(甲)大于0.2 mol    (乙)等于0.2 mol

(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol

作出此判斷的理由是__________________________________________。

某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A、移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）    。

（2）上述B步驟操作的目的是         。

（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     。

（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是           。

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：                      (    )

A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止

B．配制100mL濃度約2mol·L^-1 的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解

C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛

D．滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：                  (    )

A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為N_A

D．0．5mol·L^-1NaCl溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0．5mol

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)不正確的是：                                              (   )

A．酒精——易燃品                        B．濃硫酸——腐蝕品

C．燒堿——?jiǎng)《酒?nbsp;                       D．氯酸鉀——強(qiáng)氧化劑

在實(shí)驗(yàn)室中稱量固體的質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左邊，需要進(jìn)行的操作是

A．增加砝碼                              B．增加藥品量    

C．減少藥品量                            D．減少砝碼

下列敘述中，正確的是：                          （     ）

A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，肯定有元素被氧化，同時(shí)有元素被還原

B．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）                                （     ）

已知一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量是b g ，若某鈉原子的質(zhì)量是ag ,若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是                (　　   )

①該鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為    ②m g該鈉原子的物質(zhì)的量為 mol

③該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g     ④a g該鈉原子所含的電子數(shù)為11N_A

A．①②              B．②④      C．①③         D．②③