下列敘述正確的是 

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，

溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度

C．0.2 mol•L^－1 鹽酸與等體積0.05 mol•L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃^2－）＋c（OH^－）

（4分）

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H = a kJ•mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_______________________，a=__________。

⑵Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（Ⅰ）（7分）

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，

則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　                              　 。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)    △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

 ②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂

 已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol^-1

   則反應(yīng)②的△H₂= 　　　　　　　kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入          極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式                       

（Ⅱ）（5分）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－ 2PbSO₄＋2H₂O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                      

電解液中H₂SO₄的濃度將變　　　　　　　；

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

該反應(yīng)的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　 。

A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變

C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)

K=　　　　 ，該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱） 

(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO₂　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結(jié)果記錄如下：  

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）

的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時，C(OH^—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）

 =　　　    　。

低碳，英文為lowcarbon。意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．節(jié)約紙張平時做草稿時正反面使用         B．大量使用薪柴為燃料

C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物            D．注意節(jié)約用電做到隨手關(guān)燈

用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/p>

A． 在空氣中加熱    B． 放入硝酸中      C．放入鹽酸中      D．觀察外觀

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定在食用鹽中加入一定量的

    A．碘（I₂）  B. 碘化鉀(KI) C.碘酸鉀(KIO₃)  D.高碘酸鉀(KIO₄)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl₃溶液中加入鐵粉：Fe³⁺+Fe＝2Fe²⁺

B．鈉和水反應(yīng)：Na+H₂O＝Na⁺+OH^-+H₂↑

C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄ ↓

D．向燒堿溶液中滴加鹽酸：OH^-+H⁺＝H₂O

下列溶液中，Na^＋物質(zhì)的量濃度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^－1的NaNO₃溶液          B．100mL 0.01mol·L^－1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液          D．100mL 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液