（１３分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)。甲電池是          裝置，乙池是          裝置。

（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH₃OH的電極名稱(chēng)是       ，B（石墨）電極的名稱(chēng)是       。

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                           。

A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                 ，

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O_­2   mL（標(biāo)況下）。

反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)  Fe₃O₄+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 

A．增加Fe的物質(zhì)的量  

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入水蒸氣　

D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

常溫下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

　A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　　　　 B．pH=3的CH₃COOH溶液

　C．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　  D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是　

　A．NH₄⁺＋2H₂O　 　　NH₃·H₂O＋H₃O⁺ 　

　B．HCO₃^－+ H₂O  　H₃O⁺+ CO₃^2－

　C．HS^－＋H^＋=== H₂S

　D．Cl₂＋H₂O 　H^＋＋Cl^－＋HClO

下列關(guān)于左圖裝置的說(shuō)法正確的是                    

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e^－=Cu^2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。      

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分     　

  別滴加一滴石蕊試液， 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是 

A．NH₃·H₂O的電離程度減小

B．NH₃·H₂O的電離常數(shù)增大

C．溶液的導(dǎo)電能力不變

D．溶液的pH增大

水的電離平衡為H₂O 　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列敘述不正確的是

　A．將水加熱，pH減小　　　　　

  B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，K_w不變

　C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

  D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)

可逆反應(yīng)：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)；ΔH>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施 

 A．減小容器體積       B．降低溫度      C．加入催化劑        D．充入H₂氣體

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

  A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)              B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

  C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)              D．A、B、C、D均為氣體