（14分） (1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有機溶劑。 形成油脂的脂肪酸的          ,對油脂的熔點有著重要的影響,如:室溫下,動物油 常呈   態(tài),植物油通常呈   態(tài)。

（2）葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，一部分在體內(nèi)被____________，最終生成______________________；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成_________而儲存起來；還有一部分轉(zhuǎn)變成________，儲存在脂肪組織中。

（3）合金與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬________，熔點比比各成分金屬  _____________。

（4）青霉素是重要的___________即消炎藥，但在使用之前要進行____________，以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。

（6分）完成下列化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式：

（1）葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________;

（2）碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________________________________________;

（3）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________________________________________。

（10分）如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內(nèi)

  試劑：A．鹽酸    B．燒堿溶液    C．氧氣    D．水    E．二氧化碳   F．不需要其它試劑

 操作：①加熱燃燒   ②加熱熔融  ③高溫灼燒   ④過濾   ⑤干餾   ⑥結(jié)晶

(12分)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)₃的生成：

（1）負極______                                            ；

（2）正極_____                                             ；

（3）離子方程式______                                      ；

（4）化學(xué)方程式______                                       ．

（8分）亞硝酸鈉屬劇毒物質(zhì)，是一種食品護色劑。人體攝入過多的亞硝酸鈉，30min即出現(xiàn)惡心、嘔吐、全身 無力、皮膚青紫等中毒癥狀，嚴重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我國因亞硝酸鈉嚴重污染或以“工業(yè)鹽”(亞硝酸鈉)作為食鹽誤食引起惡性食物中毒事故屢有發(fā)生。所以 ，在肉制品加工中使用護色劑必須嚴格控制其使用量，確保食用安全。

(1) 已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，反應(yīng)中氧化劑是_________，若有2mol NaNO₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_________mol。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有_____________。

（3）若誤食亞硝酸鹽會導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是

A、亞硝酸鹽是還原劑                     B、維生素C是還原劑

C、維生素C能把亞鐵離子氧化為三價鐵離子 D、亞硝酸鹽被氧化

全球都在關(guān)注人類生產(chǎn)和生活中向大氣排放的二氧化碳的量。假設(shè)家庭烹飪使用液化石油氣，每人每天消耗110g液化氣，且液化氣成分均以丙烷計。則：

（1）每人每天向大氣中排放二氧化碳在標準狀況下為多少升？

（2）燃燒中消耗氧氣的物質(zhì)的量為多少？

現(xiàn)有Cu和Zn合金樣品10.0g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下收集到氫氣1.12L，則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是（    ）

A．增大壓強                        B．使用催化劑

C．降低壓強                       D．升高反應(yīng)溫度

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（    ）

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是（    ）

A．升高溫度      B．使用負催化劑     C．增大壓強     D．增加濃度