下列說(shuō)法正確的是

A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞  B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞  D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

A．升高溫度      B．降低壓強(qiáng)      C．使用催化劑      D．及時(shí)分離出NH₃

常溫下，在PH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 A．10^-2 mol/L        B．10^-12 mol/L       C．2×10^-12 mol/L        D．0.02mol/L

在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是：①顏色  ②平均相對(duì)分子質(zhì)量  ③質(zhì)量

 ④壓強(qiáng)  ⑤密度  

A．①和③          B．②和④        C．③和⑤        D．④和⑤

亞硝酸(HNO₂)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢

下列說(shuō)法正確的是

A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的   

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)   D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．純銀器表面在空氣中主要因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為：H₂＋2OH^－—2e^－===2 H₂O

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：

c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體NaCl ，平衡不移動(dòng)，導(dǎo)電能力不變

D．將水加熱，K_w增大，pH不變