（10分）在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO₂氣體，然后在其中倒入過量濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是                                           。試解釋易拉罐變癟的原因                                             ；并解釋后一現(xiàn)象的原因                                                    。寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式                     ；                          。

（8分）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

（1）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是（填化學(xué)式，以下同）     ；  

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是     ：

（3）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是     ；水玻璃的成分是         。

（10分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                       ；

（2）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是                  。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                      ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                。

（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是                                        ，

（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                  ，作用是                    。

（6）試管中收集氣體是          ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行            。

現(xiàn)有Na₂CO₃­和NaHCO₃的混合物共13.7g，現(xiàn)把混合物充分加熱到不再有氣體放出為止，發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量變?yōu)?0.6g，試計(jì)算原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量。

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K₂SO₄固體 　　　 B．Zn 粉      C．SO₃固體       D．CuSO₄晶體

下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度　③縮小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

A．②         B．②③         C．①②⑤          D．全部

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義

反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)

A．K₁＝2K₂          B． K₁＝1/K₂²       C．K₁＝K₂²        D．K₁＝1/2K₂

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度

D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時(shí)，K值必定增大

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H⁺）        B.          C.          D.