要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

       ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO₄溶液  ③加入少量NH₄SCN溶液

       A．①③                      B．③②                      C．③①                      D．①②③

把足量的稀硫酸分為質(zhì)量相等的兩份，倒入質(zhì)量相等的甲、乙兩個(gè)燒杯中，然后向甲杯中投入2.4 g鎂，向乙杯中小心地投入2.3 g鈉，等反應(yīng)停止后，稱量?jī)杀�溶液，結(jié)果是

A．甲杯質(zhì)量稍大    B．乙杯質(zhì)量稍大     C．兩杯質(zhì)量相等      D．無法確定

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是

       A．鋅                B．鐵                  C．鋁                D．鎂

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入過量Na₂O₂固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是

       A．Fe²⁺                 B．Fe³⁺                C．Al³⁺                                                    D．NH₄⁺

1 molNa₂O₂與2 mol NaHCO₃固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

　  A．Na₂CO₃                     B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH、Na₂CO₃                   D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

把鐵片加到1 L 1 mol/L的氯化鐵溶液中，當(dāng)反應(yīng)后溶液中Fe³⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鐵片減少的質(zhì)量為

A．2.8 g       B．5.6 g      C．11.2 g       D．1.4 g

（8分）請(qǐng)寫出正確的方程式。

（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO₃雜質(zhì)，相應(yīng)的離子方程式是_________________；

（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應(yīng)的離子方程式是                               ；

（4）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相應(yīng)的離子方程式是                           。

（6分）“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂            Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃

（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式。

                                                    ，

                                                    ；

（2）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于            價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成。

（12分）下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_____________G_____________D_____________；

（2）寫出G與過量的C反應(yīng)生成D的離子方程式：                             ；

（3）寫出X＋EA的離子方程式：                                     ；

（4）C與Na₂O₂反應(yīng)時(shí)，若消耗0.2 mol Na₂O₂則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個(gè)。

（7分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入少量鐵屑，目的是               ；

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                      的方法；

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是                              。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是                      ；

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是                      ；

（3）這樣生成的 Fe(OH)₂ 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是             （填字母）；

A．H₂將空氣中的氧氣反應(yīng)消耗了。

B．試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進(jìn)入。

（4）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。