下列說法正確的是                                                                                                  （    ）

A．碳原子最外層有4個電子，能形成四個共價鍵

B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是二者具有相同的分子量

C．苯中加入溴水后，發(fā)生了取代反應(yīng)

D．甲烷和氯氣混合后，在溫射光的照射下充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有一氯甲烷和氯化氫

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（    ）

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱

B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

C．硅酸鈉溶液中通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱

D．Br₂與I₂分別與足量的H₂反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₂YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是

A．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅        B．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

C．乙酸在常溫下能與NaOH、Na₂CO₃、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大

(6分) 某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是           （填 “吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應(yīng)②中斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。

（6分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積與時間的關(guān)系如右圖所示

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。                                     

（2）若溶液的體積保持50mL不變，則在前五分鐘H₂O₂的平均反應(yīng)速率為         mol/（L·min）。

（3）試解釋A、B、C各點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率變化的原因                      

（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

（1）D₂C的電子式     ；B元素在周期表中的位置         。

（2）沸點(diǎn)：A₂C     A₂E（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）E的非金屬性比F     （填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式   　　　　　　　　　　　　　。

（10分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論。學(xué)生就這個課題提出了以下問題：

（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集 

有三個學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。

      學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。

      學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

      學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

      通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生       的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號），簡述理由：        。

（二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕�成分為碳酸鈣）資源，加入的足量試劑①是           （填化學(xué)式）。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是        （填標(biāo)號字母）

A．蒸餾    B．過濾   C．萃取    D．分液

（3）加入的足量試劑②是                     （填化學(xué)式）。

（4）寫出由無水MgCl₂制取金屬鎂的化學(xué)方程式               

(8分)以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                          。

（2）反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別為                  、                      。

（3）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②                          ；       ④                             。

（8分）燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O₂中完全燃燒，生成CO₂和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它們褪色。

（1）寫出烴A的分子式                  ；

（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式                 ；

（3）寫出烴A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化學(xué)方程式                             ；

（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應(yīng)合成一種塑料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。