50mL 0.6mol?L^-1NaOH溶液，含NaOH的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.03 mol
2. B.
   0.04 mol
3. C.
   0.05 mol
4. D.
   0.06 mol

一種無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是

1. A.
   一定溶有SO₄^2-
2. B.
   一定溶有CO₃^2-
3. C.
   一定溶有Ag⁺
4. D.
   可能有SO₄^2-也可能有Ag⁺

根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題．

（1）單質(zhì)F是______，溶液H中所含的主要離子是______．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L-→F+E：______；
B-→F+H：______．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
E+Cl₂-→G：______；
G+C-→E：______；
D-→H：______．
（4）由C-→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是______（填化學(xué)式）．

如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，

	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應(yīng)生成硝酸
B	Cl2	NaBr溶液	溶液呈橙黃色	氯的非金屬性大于溴
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
D	NH3	MgCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	NH3有堿性

下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入5～6滴飽和FeCl₃溶液，______（填操作方法），即可制得Fe（OH）₃膠體．
（1）該過程的化學(xué)方程式為______．
（2）設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體已制備成功______．
（3）向該膠體中逐滴加入4mol/L的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)______．b．隨后______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，在空氣中燃燒0.1 molH₂，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A
2. B.
   常溫常壓下，2.24 L NO和NO₂混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0．lN_A
3. C.
   1.0 L的0.1 mol?L^-lNa₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1 N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2 n_A Cl₂
2. B.
   1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n_A
3. C.
   常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A
4. D.
   常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（）n_A對(duì)共用電子對(duì)

把300mL2.0mol/L CuSO₄溶液和l00mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算
（1）混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

1. A.
   硫酸、純堿、食鹽
2. B.
   氫氯酸、燒堿、膽礬
3. C.
   碳酸、乙醇、醋酸鈉
4. D.
   磷酸、熟石灰、苛性鉀

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40?50°C時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體．以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是

1. A.
   “另一種反應(yīng)物”具有還原性
2. B.
   CuH既可作氧化劑也可作還原劑
3. C.
   CuH+Cl₂CuCl+HCl
4. D.
   CuH+HCl═CuCl+H₂（常溫）↑