若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(    )

A．生成了一種強酸弱堿鹽               B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)             D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t℃時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：    (     )

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

25℃時，pH=a的氨水與pH =b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為                                                            （     ）

A．10^(a+b-12)%   B．10^(a+b-14)%     C．10^(12-a-b)%   D．10^(14-a-b)%

用石墨電極在一定溫度下電解K₂SO₄飽和溶液m g。當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是                  (     )

A．          B．        C．        D．

某一元酸在1mol/L的溶液中電離度為0.001%，則該溶液的導(dǎo)電能力接近于（     ）

A．1mol/L的NaOH溶液  B．純水  C．10^-6mol/L的NaOH  D．10^-5mol/L的NaCl

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A ＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是                                          (     )

①0.01mol/L的H₂A溶液             ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

A．溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(OH^－)

B．溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^—)＋2c(A^2－)＋c(H₂A)＝c(Na⁺)

C．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(OH^－)=c(Na⁺)＋c(H^＋)

（共6分,每空2分）．從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。

（共5分,每空1分）測得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是                 。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液為中性，則a︰b            。

（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b            。

（共6分,每空2分）一定溫度下，向如圖所示的帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 LSO₂ 和1 LO₂ 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g) 。

（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為____     ____。

（2）若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是

①2 LSO₂ 和1 LO₂ ；

②2 LSO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 LSO₂ 、1 LO₂ 和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO₃ (g)的體積分數(shù)大小關(guān)系是                 （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。

（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO₂ 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________                              。

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                 。

（2）B為0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                             ；                              ；

實驗測得NaHCO₃溶液的pH > 7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

                                                                   。

 （3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

                                                                   。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L^－1