鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3∶2      B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3      D．反應(yīng)速率之比為2∶3

（12分）有一固體混合物可能含有氯化鐵、亞硝酸鈉、硝酸銀、氯化銅、硝酸鈉、熟石灰和氯化銨等7種物質(zhì)。將混合物溶于水得白色沉淀和無(wú)色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。無(wú)色溶液與強(qiáng)堿共熱放出的氣體可使酚酞變紅。無(wú)色溶液也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無(wú)色溶液受熱時(shí)可放出氮?dú)狻?/p>

已知：K_sp(AgNO₂)=6.0×10^-4；K_sp(AgCl)=1.56×10^-10

回答下列問(wèn)題（用化學(xué)符號(hào)回答）：

（1）該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)是________________，肯定不存在的物質(zhì)是_______________。

（2）混合物溶于水時(shí)所得的白色沉淀中肯定有________________。該沉淀溶于氨水的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

（3）無(wú)色溶液中，使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)是___________________。

（4）寫(xiě)出無(wú)色溶液受熱時(shí)放出氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式__________________。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是              

    A．40.32L             B．30.24L             C．20.16L                 D．6.72L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                    。

（2） 若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是                     ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              

    A．0.1mol      B．0.15mol      C．0.2mol      D．0.25mol

（3） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

（10分）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為_(kāi)________.

（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_____(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途________

（4）已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)K_sp=5.6×,取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=______。

（11分） 某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作       （填序號(hào)）。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣                 b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣                 d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

（2）選用B和         （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn) =        。

（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g 。

（5）w(Zn)             。

方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H₂的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

（6）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙        方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。

（12分）下圖是利用石油為原料合成增塑劑G的基本流程：

請(qǐng)完成下列各題：

（1）反應(yīng)⑧條件是               。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：                                    。

（3）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是            （寫(xiě)出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是                           。

（5）寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)最小，跟E互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                              。

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行  

B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程

科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負(fù)極反應(yīng)為

A．H₂＋2OH^－＝2H₂O＋2e^－           B．O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．H₂＝2H^＋＋2e^－                      D．O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是：

A．鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料     B. 在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼

C．電流從鋅流到碳棒上                   D.在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從碳棒向鋅片移動(dòng)

下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含著能量的變化

B. 化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量

C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變