25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，測(cè)得c（NH₄⁺）分別為a、b、c（單位為mol·L^-1）。下列判斷正確的是  （    ）

A．a(chǎn)=b=c         B．a(chǎn)>b>c       C．a(chǎn)>c>b         D．c>a>b

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（   ）

A.v(W)=3v(Z)     B.2v(X)=3v(Z)    C.2v(X) =v(Y)      D.3v(W)=2v(X)

用石墨作電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是（   ）

A．Na₂SO₄     B．NaOH     C．HCl      D．NaCl

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（  ）          

　 A．c(H⁺)     B．pH   C．NH₃·H₂O 的電離度　 D．OH^-的物質(zhì)的量

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（   ）

A、不變    B、增大     C、減小     D、無(wú)法判斷

對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是        （    ）

   A．c(H⁺)很小的溶液一定呈堿性      B．pH等于7的溶液一定呈中性

    C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

現(xiàn)有X（g）+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t₁后達(dá)到平衡狀態(tài),t₂ 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

   A．增大X或Y的濃度  

B．增大壓強(qiáng)

   C．增大Z的濃度     

D．升高溫度

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(   )

   A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 

   B.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

   C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

 D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(    )

①NaOH固體②H₂O ③NaCl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤KCl溶液

A.①②     B.②③⑤       C.②④        D.②④⑤

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(    )

A. HCN是共價(jià)化合物     

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. c(H⁺)和溶液體積均相同的氫氰酸與鹽酸相比，前者中和能力強(qiáng)