在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)        △H＞0，

改變條件，下列說(shuō)法不正確的是     （     ）                                             

A.溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺

B.溫度和體積不變，加入少許NO₂，再次平衡時(shí)混合氣中NO₂的百分含量減少

C.體積不變時(shí)加入少許N₂O₄，再度平衡時(shí)顏色變深

D.體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

1×10⁵Pa、298K時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．H₂O(g) = H₂(g)+ 1/2O₂(g) △H= +242kJ·mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(l) △H=+484kJ·mol^－1

C．H₂(g) + 1/2O₂(g)= H₂O(g) △H= +242kJ·mol^－1

D．2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) △H= +484kJ·mol^－1

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)[mol·L^-1·min^-1]表示，則下列關(guān)系正確的是    （      ）                                                  

A．υ(NH₃)=υ(O₂)=υ(NO)=υ(H₂O)    B. υ(NH₃)：υ(O₂)：υ(NO)：υ(H₂O)= 4：5：4：6

C.υ(NH₃)= 3/2υ(H₂O)               D.5υ(O₂)=6υ(H₂O)

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是 (      )

A．m+n>p       B．A的轉(zhuǎn)化率變大     C．平衡向左移動(dòng)    D．C的百分含量增加

下列說(shuō)法或表示方法正確的是    （      ）                                                

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ/mol若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，

（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是     （     ）                                                              

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)

B.升高溫度，K值增大                     

C.在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝3t_B/2n_B mol·(L·min)^－1

D.其他條件不變，E點(diǎn)的體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂kJ。則下列敘述正確的是    （    ）

A.2Q₂＞Q₁=92.4kJ    B.2Q₂=Q₁=92.4kJ    C.2Q₂＜Q₁＜92.4kJ    D.2Q₂=Q₁＜92.4kJ

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是                   (    )

A.CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C.當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

對(duì)于反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象所示不正確的是（    ）

w..c.o.m

（6分）（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。

在反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)致速率變化的因素有          

①H⁺的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl^—的濃度

(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問(wèn)題:

①M(fèi)g和Fe均可以與O₂反應(yīng), Mg在空氣中可以點(diǎn)燃, Fe在空氣中不能點(diǎn)燃,是由于         的影響；

②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以，是由于          的影響；