硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如右圖所示）．下列說法錯誤的是

1. A.
   堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）₃膠體，可用作凈水劑
2. B.
   為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行
3. C.
   可用KSCN溶液檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化
4. D.
   常溫下，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是

1. A.
   根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等
2. B.
   根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
3. C.
   根據化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應
4. D.
   根據分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是

1. A.
   該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L^-1
2. B.
   1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH₂
3. C.
   配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
4. D.
   該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol?L^-1

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I₃^-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-的總濃度，設為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實驗內容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定．1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數據計算c（I₃^-）
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是______，到達滴定終點時的現象為______．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為______mol?L^-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c（I₃^-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

在下列各溶液中，離子或分子一定能大量共存的是

1. A.
   甲基橙呈黃色的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   含有0.1mol?L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   使石蕊呈變紅的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   室溫下，pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、SO₄^2-

已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會生成Cu₂O紅色沉淀，有同學對此提出質疑，認為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關系．

（1）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）上述三個方案中，你認為最合理的是______，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據是______；
（3）小林同學針對上述質疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據實驗前后紅色樣品質量比較驗證上述猜測．
進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開通閥門K后，應進行的實驗操作是______，在C處點燃或接貯氣囊，再點燃B處酒精燈．

a mo1FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應后無固體剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并產生NO氣體．則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   不能確定

如圖所示，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應．供選擇的物質有：a．鐵；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液；e．Cu（NO₃）₂溶液；f．MgSO₄溶液．圖中編號④代表的物質是

1. A.
   H₂SO₄
2. B.
   MgSO₄
3. C.
   Cu（NO₃）₂
4. D.
   BaCl₂

如圖，某學習小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中燒瓶內的固體可選用______
A、氯化鋁　　　 B、生石灰　　C、五氧化二磷　　D、燒堿
（2）實驗中所用的濃鹽酸的質量分數為36.5%，其密度為1.19 g/cm³，則其物質的量濃度為______（保留兩位小數），在標況下需______L（保留兩位小數）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應的試劑名稱填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）裝置D內出現白煙并在容器內壁凝結，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：______．
（5）有同學認為D中除了有氯化銨生成外，還應有其他物質生成，你認為他的理由是______．如果D中氣體未出現紅棕色，也沒有白煙產生，則D中發(fā)生反應的化學方程式是______．

有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺濃度為0.2mol?L^-1，Cl^-濃度為1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為

1. A.
   40mL
2. B.
   72mL
3. C.
   80mL
4. D.
   128mL