將40mL 1.5mol·L^-1 的CuSO₄溶液與30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)₂                      B．CuSO₄·Cu(OH)₂ 

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂                     D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是      

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂和16gO₃中含有的O數(shù)均為 N_A      

B、2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg²⁺）時(shí)失去的電子數(shù)目的0.2N_A                                C、2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A                                                                                                              D、1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^—為2N_A

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂相比較，下列敘述中正確的是 

   A、體積比為1∶1                B、體積比為11∶7

   C、原子數(shù)比為22∶21            D、密度比為11∶7

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

   A．               B．   

   C．        D．

已知ICl與鋅和水的反應(yīng)如下：2ICl + 2Zn ＝ ZnI₂ + ZnCl₂ ，ICl + H₂O＝ HCl + HIO。下列說(shuō)法正確的是

A．ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．在ICl與水反應(yīng)中，ICl是氧化劑、H₂O是還原劑

D．ICl與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。          

A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾   F．過(guò)濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）______分離水和汽油的混合物。

（4）______分離CCl₄和苯（二者互溶）的混合物。[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                                     ；

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有               ； 

（3）實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是      g；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

A、定容時(shí)俯視          ；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度         ；

（5）若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？                。

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出反應(yīng)的離子方程式。

（1）FeSO₄(CuSO₄)：

所需試劑(填化學(xué)式)             ，所涉及的離子方程式：                      。

（2）O₂（CO₂）：

所需試劑(填化學(xué)式)             ，所涉及的離子方程式：                      。

已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（2）此反應(yīng)的還原劑是             ，它的氧化產(chǎn)物是               。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為                             。

（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ；

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式                     ；