下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

①無色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

④由水電離出的c (OH^－)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe^3＋的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　 　    B．③⑥　 　    C．③⑤　        D．②④

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

①標準狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為N_A

③1 mol 硫酸鉀中陽離子所帶電荷數(shù)為N_A

④常溫常壓下，32gO₂^2－離子中所含電子的數(shù)目為20 N_A

⑤由CO₂和O₂組成的混合物中共有個N_A分子，其中的氧原子數(shù)為2 N_A

⑥1mol CO₂分子中電子總數(shù)為20N_A

A．①②⑤           B．②⑤         C．③④⑤           D．②⑥

某有機物的結(jié)構(gòu)是： 關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是（   ）

①能發(fā)生加成反應；   ②能溶解于NaOH溶液中；

③能水解生成兩種酸； ④不能使溴水褪色；

⑤能發(fā)生酯化反應；   ⑥有酸性

A．①②③       B．②③⑤        C．僅⑥      D．全部正確

對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（   ）

A 實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色     

B 實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C 實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)樗{色 

D 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍色晶體

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

    D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（  ）

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是 （   ）

A．X元素可能為鋁

B．反應①和②互為可逆反應

C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應①和②一定為氧化還原反應

有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．由途徑①和②分別制取1mol FeCl₂，理論上各消耗1mol Fe，各轉(zhuǎn)移2mol e^－

B．由途徑③和④分別制取1mol Na₂SO₄，理論上各消耗1mol Cl₂，各轉(zhuǎn)移2 mol e^－

C．由途徑⑤和⑥分別制取1mol H₂SO₄，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e^－

D．以上說法都不正確

有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl₃溶液, 按照如下兩種方法進行實驗：① 將氫氧化鈉溶液逐滴加到氯化鋁溶液中；② 將氯化鋁溶液逐滴加到氫氧化鈉溶液中。 比較兩次實驗的結(jié)果是 （   ）

A．現(xiàn)象不同, 沉淀量相等              B．現(xiàn)象不同, 沉淀量不同

C．現(xiàn)象相同, 沉淀量不同              D．現(xiàn)象相同, 沉淀量相同

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化， 且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的 流向，則在A處流出的氣體為    （    ）

    A．SO₂            B．SO₃、O₂               

    C．SO_2、、SO₃  D．SO₂、O₂