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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
① 氧化劑是H3AsO3; ② 還原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④ M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比
A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
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被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)
A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
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已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液,其化學(xué)方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(CH3COO)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
A.Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2CH3COOH
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(4分)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)。當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后,試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體,這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是__________。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式.________________________________________________________
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(6分)有一瓶澄清溶液,可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)測知溶液顯強(qiáng)酸性;
(2)取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;
(3)另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程中均無沉淀生成;
(4)取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;
(5)將實(shí)驗(yàn)(3)中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。
問:①原溶液中肯定存在的離子是____________________;
②肯定不存在的離子是______________________________;
③不能確定是否存在的離子是______________________________。
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(8分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g· mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_______ 個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ 。
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(8分)實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列問題:
(1)需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL
(2)配制時,必須使用的儀器有 (填代號)
①燒杯、100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是 。
(3)配制時,該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是 、 。
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 。
②如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線。 。
③容量瓶沒有干燥。
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(4分)已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中,CO的質(zhì)量為_____g,CO2的物質(zhì)的量為_____mol。
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(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
試回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 (填寫裝置的序號)。
(2)請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):
。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法 。
(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g ,研磨后溶解,配制成250 ml 溶液,取25 ml 加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:
2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6 + 2NaI
反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O320.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
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