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科目: 來源: 題型:

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl62+6M  關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是      

① 氧化劑是H3AsO3;    ② 還原性:Cl>As;③ 每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④ M為OH;⑤ SnCl62是氧化產(chǎn)物。

A.①③⑤                      B.①②④⑤           C.①②③④        D.只有①③

 

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科目: 來源: 題型:

將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比

A.3:2                   B.3:5            C.4:3           D.3:4

 

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科目: 來源: 題型:

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)

A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1    B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C.硼元素被氧化,氫元素被還原                D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

 

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科目: 來源: 題型:

已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液,其化學(xué)方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(CH3COO)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A.Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+

C.Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2CH3COOH

 

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科目: 來源: 題型:

(4分)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)。當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后,試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體,這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是__________。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式.________________________________________________________

 

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科目: 來源: 題型:

(6分)有一瓶澄清溶液,可能含有NH+4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl、I現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)測知溶液顯強(qiáng)酸性;

(2)取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;

(3)另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程中均無沉淀生成;

(4)取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;

(5)將實(shí)驗(yàn)(3)中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

     問:①原溶液中肯定存在的離子是____________________;

    ②肯定不存在的離子是______________________________;

    ③不能確定是否存在的離子是______________________________。

 

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科目: 來源: 題型:

(8分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g· mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_______ 個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ 。

 

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科目: 來源: 題型:

(8分)實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列問題:

(1)需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL

(2)配制時,必須使用的儀器有               (填代號)

①燒杯、100 mL量筒  ③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶、尥斜P天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒         還缺少的儀器是           。

(3)配制時,該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是              、           。

(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。         。

②如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線。       。

③容量瓶沒有干燥。        

 

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科目: 來源: 題型:

(4分)已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中,CO的質(zhì)量為_____g,CO2的物質(zhì)的量為_____mol。

 

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科目: 來源: 題型:

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是         (填寫裝置的序號)。

(2)請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):

                                                                   。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      

(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法                               。

(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g ,研磨后溶解,配制成250 ml 溶液,取25 ml 加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:

2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6 + 2NaI

反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O320.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:       

 

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