短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

（5分）

向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，=，；

（2）化學(xué)方程式中，、、、；

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

（15分）

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；

②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；

③B和E都能使品紅溶液褪色；

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；

⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；

⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；

⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是，②中煙霧的化學(xué)式是；

（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（4）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是；

（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（6）H的化學(xué)式是。

（15分）

右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO₄溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，減色—黃色）

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）；

①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；

（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；

（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；

（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是；

（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是；

（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

（15分）

上圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：

（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）由A生成D的反應(yīng)類型是，由D生成E的反應(yīng)類型是；

（4）G的分子式為C₆H₁₀O₄，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為；

（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)

則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為；

（6）H中含有的官能團(tuán)是，I中含有的官能團(tuán)是。

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-       B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-     D．Al³⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2-  、CO₃^2-

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16gCH₄中含有4N_A個(gè)C-H鍵

B.1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺

C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子

D.常溫常壓下，22.4LCO₂中含有個(gè)CO₂分子

在298K、100kPa時(shí)，已知：

2H₂O（g）=2H2（g）+O2（g）；                △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；                 △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O2（g）；      △H₃

則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是：

A. △H₃=△H₁+2△H₂                   B. △H₃=△H₁+△H₂

C △H₃=△H₁-2△H₂                    D. △H₃=△H₁-△H₂

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑： 丙＜丁＜戊        B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�     D．最外層電子數(shù)：甲＞乙