下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^-+ CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺ + SO₄^2-+Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：SO₄^2― +Ba^2＋=BaSO₄↓

向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是

A．溶液為紫色                  B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色

C．最后溶液褪色                D．有氣泡產(chǎn)生

鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，在大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高

B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大

（10分）某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅱ所示。

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）                 。

A．Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜            B．Ⅱ比Ⅰ安全

C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅰ不行

（2）若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學(xué)式）                       。

（3）某同學(xué)將質(zhì)量為m₁的NaHCO₃固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m₂。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      

生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為                                       。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：

                                                                        。

（10分） 某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。

（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是             。

（3）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿、可不填滿）

[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              （填化學(xué)式）。

（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是                                          。

（2）溶液中一定存在的陰離子是                                              。

（3）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

（4）判斷混合物中是否存在K⁺？          （填“是”或“否”）。

理由是                                                                    。

（10分）

（1）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)，分別寫(xiě)出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。

①Na₂O：            ，                                               。

②Na₂O₂：           ，                                               。

（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。

（3）人體內(nèi)O對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：

（10分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                          。

（2）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式                       。

（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了        （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                。

（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有           。（填字母編號(hào)）

（a） 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出      （b） 使NaHCO₃更多地析出

（c） 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴

A. 2種        B. 3種        C. 4種         D. 5種

有機(jī)物  的正確命名為

A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷      B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3，3，4-三甲基已烷               D.2，3，3-三甲基已烷