室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H⁺)為1×10^－12 mol/L，則該溶液中一定不可能大量存在的離子組是  

   A．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺                 B．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

   C．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Mg²⁺              D．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說(shuō)法正確的是 

A．它們起始時(shí)溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸＞醋酸

C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同

D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量不同

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是 

A．HA為強(qiáng)酸

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^­—)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體，溶液的c(OH^—)增大

D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．一元強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)   

D．二元強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度偏低的操作是

A．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗后未烘干

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

如圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

（填化學(xué)式）在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)_______________；碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)_____________；硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)___________________；亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)     __________   。

水的電離平衡曲線如下圖所示。?

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從            增加到            。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為                       。

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）

（1）若開始時(shí)放入2 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的

量為         mol。

（2）若開始時(shí)放入6 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為          mol。

（3）若開始時(shí)放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝            mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                 。

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的電離程度小于HCO₃^－的水解程度�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

⑴H₂CO₃的電離方程式為                                            ；

⑵NaHCO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

                                                              ；

⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為

                                                                    ；

⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                     ；

⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)＝                                                              。